proszę o pomoc daję naj! zad 1. 3 dm3 wodnego roztworu kwasu o ogólnym wzorze HX zawiera 5,418 · 1023 jonów X- i 6 moli niezdysocjowanych cząsteczek HX. Oblicz ile wynoszą stała i stopień dysocjacji. zad.2 Oblicz stopień dysocjacji oraz pH roztworu

Witaj:) zadanie 1 Dane: V=3dm3 Cz=5,418*10^23moli <-czastki zdyscyplinowane Cn=6moli <-czastki niezdysocjonowane szukane: Alfa=? Alfa=Cz/Co Co --stezenie ogólne najpierw przeliczymy jony zdysojonowane na mole 1mol---->6,02*10^23 x moli---->5,418*10^23 x=5,418*10^23 * 1/6,02*10^23 x=0,9 mola Co= 0,9+6=6,9 ogólna liczba moli w roztworze. teraz podstawiamy dane do wzoru Alfa=0.9/6.9=0,13 teraz obliczmy stężenie molowe tego roztworu. Cm=n/V Cm=6,9/3 Cm=2,3mol/dm3 teraz stałą dysocjacji ponieważ Alfa>5℅ to nie mozemy zastosować skróconego wzoru. K=(alfa^2 * Cm)/1-alfa K=(0,13^2 *2,3)/1-0,13 K=0.038/0.87=0,047=4,7*10^-2 odp. stopień dyscjani tego kwasu wynosi 13℅, natomiast stała 4,7*10^-2 zadanie 2 Dane: Cm=0,5mol/dm3 K=0,00045 szukane: alfa=? pH=? Alfa=√K/Cm Alfa=√0,00045/0,5 Alfa=0.03=3% H+=Cm*alfa H+=0,5*0,03=0,015 pH=-log(H+) pH=-log(0.015) pH=1.83 Odp. stopień dysocjacji wynosi 3%, a odczyn pH wyniósł 1,83.