DODAJ +
Chemia

proszę o pomoc daję naj! zadanie 1 Do probówek z tlenkami: I. CaO II. K2O III. SO3 IV. P4O10 dodano wodę destylowaną. Wpisz numery probówek, które zawierają roztwory o wartościach pH < 7 i o wartościach pH > 7 zadanie 2 Stopień dysocjacji 0,10

proszę o pomoc daję naj! zadanie 1 Do probówek z tlenkami: I. CaO II. K2O III. SO3 IV. P4O10 dodano wodę destylowaną. Wpisz numery probówek, które zawierają roztwory o wartościach pH < 7 i o wartościach pH > 7 zadanie 2 Stopień dysocjacji 0,10 molowego roztworu kwasu mrówkowego wynosi 0,065. Oblicz pH roztworu HCOOH. zadanie 3 Do zobojętnienia 15,0 cm3 roztworu NaOH zużyto 25,35cm3 0,1010 M kwasu solnego. a) obliczyć stężenie roztworu NaOH b) obliczyć pH roztworu kwasu solnego c) obliczyć pH roztworu wodorotlenku sodu
Odpowiedź

Zadanie 1. pH < 7 (odczyn kwasowy): III, IV pH > 7 (odczyn zasadowy): I, II Zadanie 2.  HCOOH  ⇔  H⁺  +  HCOO⁻ α = 0,065 [H⁺] = α * Cm [H⁺] = 0,065 * 0,1M = 0,0065M pH = -log[H⁺] = -log0,0065 ≈ 2,19 Zadanie 3. HCl: Cm = 0,101M V = 25,35cm³  = 0,02535dm³ n = Cm * V = 0,101M * 0,02535dm³ = 0,00256035mol   1mol                   :        1mol NaOH           +              HCl                    ⇒ NaCl + H₂O 0,00256035mol    :        0,00256035mol a. NaOH: n = 0,00256035mol V = 15cm³ = 0,015dm³ Cm = 0,00256035mol / 0,015dm³ = 0,17069M b. pH = -log[H⁺] HCl jest mocnym kwasem więc [H]=Cm pH = -log0,101 ≈ 0,996 c. NaOH jest mocną zasadą, więc [OH⁻] = Cm pH + pOH = 14 pH = 14 - pOH pH = 14 - log[OH⁻] = 14 - ( -log0,17069 ) ≈ 13,23

Dodaj swoją odpowiedź