Siemanko, prosze o rozwiazanie tych zadan w zalaczniku Z gory dziekii :D

Zdjęcia nie są zbyt wyraźne więc sprawdź czy nie pomyliłam się przy przepisywaniu danych i jakby co to daj znać. W zadaniu 2 w obu grupach nie mogłam się w ogóle doczytać wartości liczbowej stężenia jonów H⁺, więc napisałam ci we wszystkich podpunktach wzory potrzebne do policzenia wystarczy pod nie podstawić dane i będziesz miał wynik. Albo napisz mi w komentarzu do zadania/na PW jakie są te stężenia to ja podstawię i wyliczę. GRUPA A zad.1 a)  [H⁺][OH⁻] = 10⁻¹⁴ ==> [OH⁻] = 10⁻¹⁴/[H⁺] = 10⁻¹⁴/10⁻⁴ = 10⁻¹⁰ b)  pH = -log[H⁺] = 4 c) pH + pOH = 14 ==> pOH = 14-pH = 10 d) kwasowy (pH < 7) e) czerwony zad.2 mHNO₂ = 23,5g M(HNO₂) = 1g/mol + 14g/mol + 2*16g/mol = 47g/mol [H⁺] = 1,2*10⁻ (?) n = m/M = 23,5g / 47g = 0,5mol C = n/V = 0,5mol / 1dm³ = 0,5mol/dm³ a) α = [H⁺] / C =  b) K = [H⁺]² / C - [H⁺] =  c) [HNO₂] = C - [H⁺] = zad.3 a) [H⁺][OH⁻] = 10⁻¹⁴ ==> [H⁺] = 10⁻¹⁴/[OH⁻] I. [H⁺] = 10⁻¹⁴/10⁻¹ = 10⁻¹³ II. [H⁺] = 10⁻¹⁴/10⁻⁵ = 10⁻⁹ III. [H⁺] = 10⁻¹⁴/3*10⁻⁴ = 10⁻¹³ = 3,33*10⁻¹¹ IV. [H⁺] = 10⁻¹⁴/0,5*10⁻² = 2*10⁻¹² I < IV < III < II b) pOH = -log[OH⁻] I. pOH = 1 II. pOH = 5 III. pOH = 3,52 IV. pOH = 2,30 I < IV < III < II c) charakter zasadowy rośnie wraz ze wzorstem pH  pOH + pH = 14 ==> pH = 14 - pOH I. pH = 13 II. pH = 9 III. pH = 10,48 IV. pH = 11,7 II < III < IV < I d) pOH + pH = 14 ==> pH = 14 - pOH I. pH = 13 II. pH = 9 III. pH = 10,48 IV. pH = 11,7 II < III < IV < I zad.4 pH = 3 ==> [H⁺] = 10⁻³ α = 4% = 0,04 α = [H⁺] / C ==> C = [H⁺] / α = 10⁻³ / 0,04 = 0,025 K = C*α² / 1-α = 0,025*0,04² / 1-0,04 = 4,2*10⁻⁵ zad.5 K = 7,8*10⁻⁴ pH = 3 ==> [H⁺] = 10⁻³ K = [H⁺]² / C - [H⁺] 7,8*10⁻⁴ = (10⁻³)² / C - 10⁻³ 7,8*10⁻⁴C - 7,8*10⁻⁷ = 10⁻⁶ C = 2,28*10⁻³ zad.6 Im wyższy stopień dysocjacji tym mocniejszy kwas: HR₃ < HR₁ < HR₂ < HR₄ a) tak b) nie Stopień dysocjacji jest odwrotnie proporcjonalny do stężenia, więc po zmianie stężenia zmieni się wartość liczbowa stopnia dysocjacji ale proporcje między nimi zostaną zachowane. zadanie dodatkowe [H⁺] = 2*10⁻⁵ ==> pH = 4,7 barwa błękitu bromotymolowego: żółta barwa oranżu metylowego: żółta GRUPA B zad.1 a)  [H⁺][OH⁻] = 10⁻¹⁴ ==> [OH⁻] = 10⁻¹⁴/[H⁺] = 10⁻¹⁴/10⁻⁵ = 10⁻⁹ b)  pH = -log[H⁺] = 5 c) pH + pOH = 14 ==> pOH = 14-pH = 9 d) kwasowy (pH < 7) e) czerwony zad.2 mHNO₂ = 50g M(HNO₂) = 1g/mol + 14g/mol + 2*16g/mol = 47g/mol [H⁺] = 1,2*10⁻ (?) n = m/M = 50g / 47g = 1,06mol C = n/V = 1,06mol / 1dm³ = 1,06mol/dm³ a) α = [H⁺] / C =  b) K = [H⁺]² / C - [H⁺] =  c) [HNO₂] = C - [H⁺] = zad.3 a)  I. [H⁺] = 10⁻¹ II. [H⁺] = 10⁻⁵ III. [H⁺] = 0,3*10⁻⁴  IV. [H⁺] = 5*10⁻²  II < III < IV < I b) pOH = -log[OH⁻] I. [OH⁻] = 10⁻¹⁴/[H⁺] = 10⁻¹³ ==> pOH = 13 II. [OH⁻] = 10⁻¹⁴/[H⁺] = 10⁻⁹ ==> pOH = 9 III. [OH⁻] = 10⁻¹⁴/[H⁺] = 3,3*10⁻¹⁰ ==> pOH = 9,48 IV. [OH⁻] = 10⁻¹⁴/[H⁺] = 2*10⁻¹³ ==> pOH = 12,7 II < III < IV < I c) charakter kwasowy rośnie wraz ze wzorstem pOH  pOH + pH = 14 ==> pH = 14 - pOH I. [OH⁻] = 10⁻¹⁴/[H⁺] = 10⁻¹³ ==> pOH = 13 II. [OH⁻] = 10⁻¹⁴/[H⁺] = 10⁻⁹ ==> pOH = 9 III. [OH⁻] = 10⁻¹⁴/[H⁺] = 3,3*10⁻¹⁰ ==> pOH = 9,48 IV. [OH⁻] = 10⁻¹⁴/[H⁺] = 2*10⁻¹³ ==> pOH = 12,7 II < III < IV < I d) pOH + pH = 14 ==> pH = 14 - pOH I. pH = 1 II. pH = 5 III. pH = 4,52 IV. pH = 2,3 I < IV < III < II zad.4 pH = 1 ==> [H⁺] = 10⁻¹ α = 2% = 0,02 α = [H⁺] / C ==> C = [H⁺] / α = 10⁻¹ / 0,02 = 5 K = C*α² / 1-α = 5*0,02² / 1-0,02 = 2,04*10⁻³ zad.5 K = 7,8*10⁻⁶ pOH = 3 ==> pOH = 10⁻³ K = [OH⁻]² / C - [OH⁻] 7,8*10⁻⁶ = (10⁻³)² / C - 10⁻³ 7,8*10⁻⁶C - 7,8*10⁻⁹ = 10⁻⁶ C = 0,13 zad.6 Im wyższy stopień dysocjacji tym mocniejszy kwas: HR₄ < HR₃ < HR₂ < HR₁ a) tak b) nie Stopień dysocjacji nieco wzrasta wraz ze wzrostem temperatury, więc po zmianie stężenia zmieni się wartość liczbowa stopnia dysocjacji ale proporcje między nimi zostaną zachowane. zadanie dodatkowe [H⁺] = 2*10⁻⁵ ==> pH = 4,7 barwa błękitu bromotymolowego: żółta barwa oranżu metylowego: żółta