DODAJ +
Chemia

1. Oblicz pH roztworu pewnego kwasu, w którym stężenie jonów wodorowych wynosi 4,6*10-4 mol/dm3. Odp: 3,34 2. Oblicz stężenie molowe kationów wodorowych(hydroniowych) w roztworze, jeżeli jego pH wynosi 2,65. Odp: 2,24*10-3 mol/dm3. 3. pH roztworu kw

1. Oblicz pH roztworu pewnego kwasu, w którym stężenie jonów wodorowych wynosi 4,6*10-4 mol/dm3. Odp: 3,34 2. Oblicz stężenie molowe kationów wodorowych(hydroniowych) w roztworze, jeżeli jego pH wynosi 2,65. Odp: 2,24*10-3 mol/dm3. 3. pH roztworu kwasu siarkowego wynosi 1,23. Jakie jest stężenie molowe tego kwasu? Odp: 0,029 mol/dm3.
Odpowiedź

1)pH = - log [H⁺][H⁺] = 4,6 * 10⁻⁴ mol/dm³pH = - log (4,6 * 10⁻⁴ ) = 3,342) pH = 2,65pH = - log [H⁺][H⁺] = 10 ^-pH = 10⁻²·⁶⁵ = 2,24 * 10⁻³ mol/dm³3) pH = 1,23pH = - log [H⁺][H⁺] = 10 ^-pH = 10⁻¹·²³ = 0,058  mol/dm³H₂SO₄ ----> 2H⁺ + SO₄²⁻c H₂SO₄ =  0,5 * [H⁺] = 0,5 * 0,058 = 0,029 mol/dm³

Dodaj swoją odpowiedź