1.Do 120 g roztworu 10% dodano 0,1 dm3 wody i 10 g substancji. Oblicz stężenie procentowe. Gęstość wody to 1g/cm32. 2.Ile gramów wody i substancji znajduje się w 100ml roztworu o gęstości 1,15g/cm3 i stężeniu procentowym 35%? 3. Jaki będzie odczyn rozt

1) Cp₁=10% dosypano 10g substancji i dodano 100g wody czyli roztwór 10% bo V= 0,1 dm³=100 cm³    d= 1g/cm³      m=V*d czyli stężenie roztworu nie ulegnie zmianie Cp₂=10% 2) Vr = 100 ml = 100 cm³ d= 1,15 g/cm³ Cp = 35% mr = Vr * dr = 100 cm³ *1,15g/cm³ = 115g w 100g r-ru    -  35g substancji     115g              x x = (115g *35 g) /100g = 40,25g substancji mw = mr - ms 115g - 40,25 g = 74,75g wody w roztworze o tym stężeniu jest 40,25g substancji i 74,75 wody 3) obojetna cząsteczka  Ca₃(PO₄)₂ łączy jony 3 jony dodatnie i 2 jony ujemne czyli stosunek            3 : 2 w roztworze mamy stosunek  2 : 3 aby oba te stosunki porównać pierwszy pomnoże przez 3, a drugi przez 2 czyli cz. obojetna  6 : 4             roztwór    6 : 9 czyli przewaga jonów ujemnych, wiec mamy roztwór o odczynie kwaśnym 4)  mw =350g ms = 95g mr = 350g + 95g = 445g Cp = (95/445) *100% = 21% Roztwór nasycony w temp. 100⁰C 40g soli na 100g wody ms= 40g mr = 40 + 100 = 140g Cp = (40/140) * 100% = 28,6% stężenie roztworu nasyconego jest wieksze więc mamy do czynienia z roztworem nienasyconym 5) wiazanie kowalencyjne atomowe mają : N₂ , CH₄ wiązanie kowalencyjne spolaryzowane: HCl, H₂O wiązanie jonowe: NaCl i Al₂S₃ (pomimo, że różnica elektroujemności w tym ostatnim jest mniejsza niż 1,7 w skali Paulinga)