proszę o pomoc daję naj! 16.5 Ile gramów CaCO3 znajduje się w 200 cm3 nasyconego roztworu tej soli, jeśli K(IR) = 4,8·10^-9. 16.8 Oblicz wartość liczbową iloczynu rozpuszczalności Ag2CrO4, jeśli wiadomo, że 200 cm3 nasyconego roztworu zawiera 0,00

1. Wyrażenie na iloczyn i rozpuszczalność:  [latex]CaCO_3leftrightarrows Ca^{2+}+CO_3^{2-} \ \ K_s = [Ca^{2+}][CO_3^{2-}] \ S_o = [Ca^{2+}]=[CO_3^{2-}] \ K_s = S_o^2 Rightarrow S_o = sqrt{K_s} \ \ S_o = sqrt{4.8cdot10^{-9}} = 6.93cdot10^{-5}M[/latex]  liczba moli soli w 200 cm³ roztworu:  [latex]n = 6.93cdot10^{-5}Mcdot0.2dm^3 = 1.386cdot10^{-5}mol[/latex]  masa molowa CaCO₃ to 100 g/mol, masa soli w roztworze:  [latex]m = 1.386cdot10^{-5}molcdot100g/mol = 1.386cdot10^{-3}g[/latex]  2. Masa molowa chromianu srebra to 332 g/mol. Liczba moli soli:  [latex]n = {0.00667gover 332g/mol} approx 2cdot10^{-5}mol[/latex]  stężenie molowe nasyconego roztworu wynosi:  [latex]c = {2cdot10^{-5}molover 0.2dm^3} = 1cdot10^{-4}M[/latex]  iloczyn rozpuszczalności tej soli wynosi:  [latex]Ag_2CrO_4leftrightarrows 2Ag^++CrO_4^{2-} \ \ [CrO_4^{2-}] = 1cdot10^{-4}M \ [Ag^+] = 2cdot1cdot10^{-4}M = 2cdot10^{-4}M \ \ K_s = [Ag^+]^2[CrO_4^{2-}] \ K_s = (2cdot10^{-4})cdot1cdot10^{-4} = 4cdot10^{-12}[/latex]  proszę :)