Ustal wzór rzeczywisty hydratu siarczanu (VI) miedzi (II), jeżeli wiadomo, że woda krystalizacyjna stanowi w nim 36% masy.

Witaj ;) Na początek policzymy masę bezwodnej soli: [latex]m_{CuSO_{4}}=64u+32u+4*16u=160u[/latex]   36% - x 100% - 160 u+x 100%*x = (160 u+x)*36% 100%*x = 5760 u*% + 36%*x 100%*x - 36%*x = 5760%*u 64%*x = 5760%*u/64% x = 90 u [latex]m_{H_{2}O}=2*1u+16u=18u[/latex] 90 u/18 u = 5 [latex]CuSO_{4}*5H{2}O[/latex] - siarczan(VI) miedzi(II) - woda (1/5) Odp: Tym związkiem jest siarczan(VI) miedzi(II) - woda (1/5).