5. mHCOOH= 1u+12+32+1=46u 32gO - 46gHCOOH xg - 6,9g x=6,9*32/46=4,8g 6. reakcja: NaOH + CH3COOH -> CH3COONa+h2O Masy : mNaOH=40u mCH3COOH=60u punkt a) Stosunek substratów wynosi 1:1, dlatego 40g NaOH przereaguje z 60g CH₃COOH (ze stechiometrii reakcji). Oznaczmy sobie X-em masę kwasu etanowego która przereaguje z 20g wodorotlenku sodu. Otrzymamy wtedy proporcję: 40g NaOH ----- 60g CH₃COOH 20g NaOH ----- Xg CH₃COOH X = 30g W zadaniu mamy podane, że użyto 20g NaOH i 60g CH₃COOH, ale z 20g NaOH przereaguje tyko 30g CH₃COOH (tak wynika ze stechiometria reakcji / z proporcji wyżej) co oznacza, że w nadmiarze użyto kwasu etanowego (co za tym idzie, w niedomiarze był wodorotlenek sodu). O ilości powstającej soli będzie decydował substrat użyty w niedomiarze, czyli NaOH. Masy: mNaOH = 40u mCH3COONa= 82 u 40g NaOH ----- 82g CH₃COONa 20g NaOH ----- Xg CH₃COONa X = 41g soli 7. Obliczamy ilość czystego kwasu: 50g* 0,80 = 40g czyli mamy masę substancji (ms) Teraz przekształcamy wzór: Cp=ms/mr*100% otrzymujemy: mr=ms*100%/Cp i podstawiamy: ms=40g Cp=5% (bo takie mamy uzyskać) mr=40g*100%:5%= 800g można otrzymać 800g 5% kwasu
