Zmiana entalpii reakcji całkowitego utlenienia kwasu stearynowego C18H36O2 wynosi -11280 kj/mol. oblicz ilość ciepła uwolnionego podczas utlenienia 1g kwasu w temp 289K. A) pod stałym ciśnieniem. B) w stałej objętości. Baaardzo dziękuję za pomoc!

Masa molowa kwasu stearynowego to [latex]M = 284,48 frac{g}{mol} [/latex]. W naszym układzie mamy go [latex]m = 1 g[/latex], czyli mamy [latex]n= frac{m}{M}=3,52cdot 10^{-3} [/latex] mola. a) ciepło reakcji pod stałym ciśnieniem jest równe po prostu zmianie entalpii: [latex]q_p = Delta Hcdot n=-39,71 kJ[/latex] b) w stałej objętości ciepło reakcji jest równe zmianie energii wewnętrznej: [latex]q_v=Delta U[/latex] Z definicji entalpii: [latex]dH=dU + d(pV) \ dH=dU + d(nRT)[/latex] Podstawienie nRT oczywiście z równania Clapeyrona. W naszej reakcji zmienia się tylko liczba moli: [latex]C_{18}H_{36}O_2_{(s)} + 26O_2 _{(g)} ightarrow 18CO_2_{(g)} + 18H_2O_{(g)}[/latex] Zmiana liczba moli [latex]Delta n = (18+18)-26 = 10[/latex]. Uwzględniamy tylko gazowe reagenty. Możemy więc policzyć ciepło reakcji: [latex]c_v=Delta U =Delta H - RTDelta n =-64,49 kJ[/latex]