1.Do 500 ml 0,2 molowego roztworu HCl dodano 250 ml 10% NaOH (d=1,109 g/ml) . Oblicz pH roztworu po zmieszaniu. 2. W 150 ml roztworu o gestosci 1,39 g/ml znajduje sie 27 g NaOH. oblicz stezenie procentowe roztworu. Proszę o dokladne ,szczegolowe rozp

Witaj ;) [latex]HCl+NaOH->NaCl+H_{2}O[/latex] [latex]V_{HCl}=500ml=500cm^3=0,5dm^3[/latex] [latex]C_{m}=0,2mol/dm^3[/latex] Cm = n/V /*V n = Cm*V n = 0,2 mol/dm³*0,5 dm³ n = 0,1 mola - tyle mamy moli HCl Teraz przechodzę do NaOH: 250 cm³*1,109 g/cm³ = 277,25 g - taka jest masa roztworu NaOH ms = (Cp*mr)/100% ms = (10%*277,25 g)/100% ms = 27,73 g - tyle jest NaOH w tym roztworze 1 mol NaOH - 40 g     x     NaOH - 27,73 g 40 g*x = 27,73 g*1 mol/ 40 g x = (27,73 g*mol)/40 g x = 0,693 mola - liczba moli NaOH Stosunek molowy reakcji wynosi 1:1, więc widać, że NaOH jest dodany w nadmiarze. 0,693 mola - 0,1 mola = 0,593 mola - taki jest nadmiar NaOH  Teraz liczymy stężenie NaOH Cm = 0,593 mola/(0,5 dm³+0,25 dm³) Cm = 0,79 mol/dm³ [latex]NaOH->Na^++OH^-[/latex] pOH = -log[OH] pOH = -log[0,79] pOH = 0,1 pOH + pH = 14 14 - pOH = pH pH = 14 - 0,1 pH = 13,9 Odp: pH roztworu wynosi 13,9. Zad. 2. Dane:                                                Szukane: Vr = 150 cm³                                     Cp = ? dr = 1,39 g/cm³                                 mr = ?  ms = 27 g Rozwiązanie: mr = dr*Vr mr = 150 cm³*1,39 g/cm³ mr = 208,5 g - taka jest masa roztworu Cp = (ms/mr)*100% Cp = (27 g/208,5 g)*100% Cp = 12,95%