Mianowane roztwory kwasów i zasad, zadanie na laboratorium. Rozpisanie reakcji zachodzących w tym ćwiczeniu. Proszę o pomoc. Mam napisac zachodzace w tym cwiczeniu reakcje, z kwasem szczawiowym, itp. Oczywiscie mam juz obliczenia i wyniki. Wynik z obli

Witaj ;) Podpunkt A Jak dla mnie wszystko jest OK, gramorównoważnik wynosi 63, więc 0,63 g to wynik jak najbardziej poprawny ;) Podpunkt B 6M                    0,1-0 = 0,1             0,1M 0M                    6-0,1 = 5,9 Stosunek objętościowy 6-molowego roztworu do wody: 0,1:5,9. 0,1x + 5,9x = 0,1 dm³ 6x = 0,1 dm³/6 x =  0,0167 dm³ = 16,67 cm³ 0,1*16,67 cm³ = 1,667 cm³ - tyle zasady 5,9*16,67 cm³ = 98,33 cm³ - tyle wody Tutaj też wszystko jest ok ;) Równanie reakcji chemicznej: [latex]2NaOH+H_{2}C_{2}O_{4}*2H_{2}O->Na_{2}C_{2}O_{4}+4H_{2}O[/latex] Teraz do obliczeń przyda się wzór: (c1*V1)/(c2*V2) = f1/f2 c1, c2 - stężenie molowe NaOH i H2C2O4 V1, V2 - objętości roztworów f1,f2 - współczynniki stechiometryczne z równania reakcji Stężenie normalne przeliczyłbym sobie na molowe: 0,63 g - x  126 g - 1 mol x = 0,005 mola Cm = (0,005 mola/0,1 dm³) Cm = 0,05 mol/dm³ - stężenie kwasu szczawiowego Pierwsze miareczkowanie: (0,05 mol/dm³*0,01 dm³)/(0,014 dm³*c2)=1/2 2*(0,05 mol/dm³*0,01 dm³)=1*(0,014 dm³*c2) 0,001 mola = 0,014 dm³*c2/0,014 dm³ c2 = 0,07143 mol/dm³ Drugie miareczkowanie: 2*(0,05 mol/dm³*0,01 dm³) = 1*(0,0135 dm³*c2) 0,001 mola = 0,0135 dm³*c2/0,0135 dm³ c2 = 0,07407 mol/dm³ cśr = (0,07143 mol/dm³ + 0,07407 mol/dm³)/2 cśr = 0,07275 mol/dm³ - stężenie NaOH Spora ta różnica pomiędzy miareczkowania powinno wyjść różnica około 0,1 ml. Miareczkowanie HCl: [latex]NaOH+HCl->NaCl+H_{2}O[/latex] 0,0014 dm³*0,07275 mol/dm³ = 0,01 dm³*c2 0,00010185 mola = 0,01 dm³*c2/0,01 dm³ c2 = 0,010185 mol/dm³ Obliczamy ile w naszym roztworze do analizy jest HCl: 0,010185 mol/dm³*0,1 dm³ = 0,0010185 mola                 1 mol - 36,5 g 0,0010185 mola - x x = 0,037 g W tej próbce jest 0,037 g HCl.