Próbkę węglanu wapnia o masie 15 g ogrzewano do momentu, gdy jej masa zmniejszyła się do 10,6 g. Oblicz zawartość procentową tlenku wapnia w otrzymanej mieszaninie tlenku i węglanu. Z góry dziękuję za pomoc :)

[latex]CaCO_3xrightarrow {T} CaO+CO_2uparrow[/latex] M(CaO) = 40g/mol + 16g/mol = 56g/mol M(CO₂) = 12g/mol + 2*16g/mol = 40g/mol Jak widać z reakcji dwutlenek węgla wydziela się do otoczenia, więc nie ma go w mieszaninie poreakcyjnej. Wiemy że ogrzewaliśmy próbkę do momentu gdy jej masa (czyli masa mieszaniny CaCO₃ i CaO) zmniejszyła się do 10,6g. Więc masa dwutlenku węgla: 15g - 10,6g = 4,4g Układamy proporcję, z której policzymy ile tlenku wapnia musiało powstać jeżeli wydzieliło się 4,4g CO₂: 56g CaO ---------------- 44g CO₂ xg ---------------------------- 4,4g xg = 5,6g Liczymy zawartość procentową: %CaO = 5,6g/10,6g * 100% = 52,83%