Proszę o rozwiązanie 2 krótkich zadań z termodynamiki. Dzięki ;)

Entalpia swobodna ΔG pozwala nam ocenić samorzutność procesu. Jeśli mam np. reakcję A+B ----> AB to wartość entalpii interpretujemy następująco: ΔG < 0   --- wtedy proces jest samorzutny, przebiega reakcja A+B ---> AB ΔG > 0   --- tutaj proces jest samorzutny ale w kierunku przeciwnym,                    czyli AB ---> A + B ΔG = 0   --- to oznacza że reakcja znajduje się w stanie równowagi, czyli                            procesy zachodzą w obu kierunkach A + B ⇔ AB Zad. 2 -- korzystając z powyższych informacji można stwierdzić, że stan równowagi jest wtedy gdy ΔG = 0. Prawidłowa odp.C. Zad. 3 Korzystamy ze wzoru: ΔG = ΔH - T×ΔS gdzie: ΔH - to zmiana entalpii (kJ/mol)           ΔS - to zmiana entropii  (kJ/[mol×K])           T - temp. podana w K Liczymy zmianę entalpii swobodnej: ΔG = ΔH - T×ΔS ΔG = -2kJ/mol - 298K × (-0,02)kJ/[mol×K] ΔG = 3,96 kJ/mol Widzimy że ΔG > 0, zatem można stwierdzić że dana reakcja nie jest samorzutna (spontaniczna). :)