Oblicz H+ OH - oraz pH w 0,3 molowym roztworze NaOH

NaOH to mocna zasada, więc stężenie jonów OH⁻ wynosi 0.3 M. pOH roztworu:  [latex]pOH = -log0.3 = 0.52[/latex]  pH roztworu - od wartości pKw (14) należy odjąć wartość pOH:  [latex]pH = pK_w-pOH \ \ pH = 14-0.52 = 13.48 [/latex]  stężenie jonów H⁺:  [latex]pH = -log[H^+] Rightarrow [H^+] = 10^{-pH} \ \ [H^+] = 10^{-13.48} = 3.31cdot10^{-14}M[/latex]  proszę :)