W celu posrebrzenia 12 metalowych łyżek włożono je do roztworu soli srebra. Pełniły one rolę katody, na której osadzało się srebro. Każda łyżka miała całkowitą powierzchnię równą 50cm^2. Proces trwał 5h przy prądzie o natężeniu 2A. Warstewka srebra jakiej

Konieczna będzie znajomość (z tablic) i obliczenie pewnych własności fizyczno-chemicznych srebra: - gęstość ρ = 10.5 g/cm³ - masa molowa μ = 108 g/mol - równoważnik elektrochemiczny k = μ/(w·F) = 108/(1·9.65·10⁴) = 0.00112 g/C (F = 9.65·10⁴ C/mol - stała Faradaya, w = 1 wartościowość jonów srebra) Z I prawa elektrolizy obliczamy masę wydzielonego srebra: m = k·I·t = 0.00112·2·5·3600 = 40.32 g Daje to objętość srebra: V = m/ρ = 40.32/10.5 = 3.84 cm³ Grubość warstwy przy łącznej powierzchni S = 12·50 = 600 cm² : h = V/S = 3.84/600 = 0.0064 cm = 0.064 mm = 64 μm