Gaz w temperaturze 87C pod ciśnieniem 500kPa ma gęstość 4,2kg/m^3. Oblicz masę pojedynczej cząsteczki tego gazu.

Dane: p=500 kPa T=87 C d=4,2kg/m Szukane: m=? Rozwiazanie: Przeliczamy kPa na hPa i stopnie celsjusza na kelwiny 1 hPa ---- 0,1 kPa x ---- 500 kPa x=5000 hPa T=87 + 273,15=360,15 K Korzystamy ze wzoru Clapeyrona: pV=nRT Wzor na gestosc: d=m/V V=m/d Czyli: p*m/d=nRT pm=nRTd pm/n=RTd Wzor na mase molowa: M=m/n p*M=RTd M=RTd/p Gestosc musimy przelic na g/dm3 4,2kg/m3=4,2g/dm3 bo: 1kg=1000g 1m3=1000dm3 Podstawiamy: M=(83,14*360,15*4,2)/5000 [((hPa*dm3/mol*K)*K(g/dm3))/hPa=g/mol] =25,15 g/mol 25,15g wazy jeden mol tego gazu, w jednym molu znajduje sie 6,02*10^23 czasteczek, a autorowi zadania chodzi o jedna czasteczke: 6,02*10^23 cz ---- 25,15 g 1 cz --- x x=4,18*10^-23g