Po pierwsze, żelazo reaguje z kwasem, ponieważ własnie znajduje się PRZED wodorem. Wymienione przez ciebie metale: miedź, rtęć, złoto(czy tam srebro) zaliczamy do metali szlachetnych, które nie reagują ze słabymi kwasami.
Zauważ(powinno gdzieś w sali wisieć), taka karta z "szereg aktywności metali albo elektroujemności. Nie wiem czy robiliście kiedyś doświadczenie z sodem np, ale jest to dobry przykład o tym co napisałem na początku.
Wszystkie pierwiastki, które które mają ujemną elektroujemność będą reagowały ( te które są na lewo od wodoru w szeregu aktywności), czyli: potas, sód, żelazo, lit, aluminium.
Teraz jest ale. To co napisałem działa w przypadku kwasów słabych (np. HCl)
kwas H2SO4 jest kwasem mocnym, a w dodatku masz do dyspozycji stężony, więc w tym przypadku zachodzi reakcja z metalami szlachetnymi
a w przypadku metali aktywniejszych od wodoru może powstawać dodatkowo SO2
zazwyczaj nie robimy równań reakcji typu: Zn + 2H2SO4 - > ZnSO4 + SO2 + 2H2O, i zapisujemy jako Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2 (przynajmniej tak mnie uczono i uczą, może jestem jeszcze niewyedukowany).
Podsumowując:
Ze słabymi kwasami reagują tylko metale aktywniejsze od wodoru
Z kwasami silnymi reagują nawet te mniej aktywne, a bardziej mogą reagować z powstaniem innych związków (SO2, NO2, NH4NO3)
