Pomóżcie proszę w rozwiązaniu zadań, bo nie wiem jak je zrobić. 1). Zmieszano 200cm3 0,4-molowego H2SO4 z 300cm3 0,3-molowego H2SO4. Obliczyć stężenie molowe otrzymanego roztworu. 2). Zmieszano 100cm3 0,2-molowego H2SO4 z 50cm3 0,4-molowego H2SO4. Jak

1.0,4 mola - 1000cm3 x - 200cm3 x= 0,08 mola 0,3 mola - 1000cm3 x - 300cm3  x=0,09 mola 0,08 mola + 0,09 mola = 0,17 mola 0,17 mola - 500cm3 x mol - 1000cm3 x=0,34 mol/dm3 - stężenie nowego roztworu 2. 0,2 mola - 1000cm3 x - 100cm3 x=0,02 mola 0,4 mola - 1000cm3  x mol - 50cm3  x=0,02 mola 0,02 + 0,02 = 0,04 mola 0,04 mola - 150cm3 x mol - 1000cm3 x=0,26 mol/dm3 - steżenie 3. 0,2 mola - 1000cm3 x mol - 50 cm3 x=0,01 mola Vwody = 50g*1g/cm3 = 50cm3 50cm3 + 50cm3 = 100cm3 Liczba moli kwasu poprzez rozcieńczenie wodą nie zmienia się, więc 0,01 mol - 100cm3 x mol - 1000 cm3 x=0,1 mol/dm3