Stężony kwas siarkowy VI ma silne właściwości utleniające. Oprócz wybranych metali szlachetnych reaguje również z niektórymi niemetalami, utleniając je do najwyższego stopnia utleniania. Reakcja kwasu siarkowego VI z węglem przebiega zgodnie z równaniem:

C + H2SO4 - > 2 SO2↑ + CO2↑ + 2 H2O                        1 kg = 1000g                                                                                      1,5kg C = 1500g C a)  12g C  -  2mole SO2↑      1500g C  -    x                        x = 1500g * 2mole / 12g = 250 moli SO2↑ b)  12g C  -  2*98g H2SO4                                m cz H2SO4 = 98u      1500g C -    x                      x = 1500g * 196g / 12g = 24500 g = 24,5 kg H2SO4. c)    12g C  -  2* 6,02 * 10^(23) cząsteczek H2O        1500g C  -    x                         x = 1500g * 12,04*10^(23)cz. /12g = 1505*10^(23) cz.H2O. d)  12g C  -  3*22,4 dm3 gazów ( 2SO2↑+1CO2↑ )       1500g C  -    x                        x = 1500g * 67,2dm3 /12g = 8400 dm3 = 8,4 m3 gazów.