Wykonaj odpowiednie obliczenia. 1. Odważono 24,96 g 5*hydratu siarczanu (VI) miedzi (II) (CuSO4*5H20). W kolbie o jakiej pojemności należy rozpuścić naważkę, aby otrzymać roztwór o stężeniu 0,40 mol/dm3? 2. Jakie jest stężenie procentowe roztworu otrz

1. masa molowa CuSO4 * 5 H2O = 249,51 = w zaokrągleniu 250 g/mol masa molowa H2O = 17,99 = w zaokrągleniu 18  g/mol 18*5 = 90 g wody w hydracie 25 g hydratu --- 9 g H2O = 16 g CuSO4 0,4 mol / 1 dm3 0,4 mol / 1000 cm3 64 g CuSO4 / 1000 cm3 64g --- 1000 cm3 16g --- x cm3 x = 250 cm 3 Ale z racji tego że mamy już 9 g, czyli 9 cm3 H2O to zlewka musi zawierać 241 cm 3 wody 2. masa molowa NaOH = 40 g/mol 2,5 mola* 40 = 100 g d H2O = 1g/cm3 więc 900cm3 = 900g 100/900+100 *100% = 10 % 3. 25/150 * 100% = 16,67% zakładam, że d r-ru wynosi 1g/cm3 masa molowa KOH = 56 g/mol 56 g -- 1 mol 25 g -- x mol x = 0.45 mola 0,45 mola - 150 cm 3 x                -  1000 cm 3 = 1 dm3 x= 3 mole Cm= 3mol/dm3