Ile kg 80% kwasu siarkowego (VI) można otrzymać metodą wieżową z 10000kg pirytu (Fe2S). Piryt jest zanieczyszczony w 8%, a straty tlenku siarki (IV) to 3%

4 FeS2 + 11 O2 ---> 2 Fe2O3 + 8 SO2 480g pirytu - 512g tlenku siarki 9200 kg - x kg tlenku x= 9813.33 kg SO2 100% - 9813.33kg SO2 97% - y y= 9518.93kg 2 SO2 + O2 -->2 SO3 2 SO3 + 2 H2O ---> 2 H2SO4 Z 2 moli SO2 otrzymujemy 2 mole kwasu siarkowego (VI) 64g SO2 - 98g H2SO4 9518.93kg - z kg z=14575.86kg 80% roztwór 80g H2SO4 - 100g roztworu 14575.86 kg H2SO4 - x x=18219.83 kg Odp. Można otrzymać 18219.83 kg 80% kwasu siarkowego (VI)