Czy ktoś potrafi to rozwiązać : Analiza pewnej substancji gazowej wykazała, że składa się ona z 81,81% węgla i 18,18% wodoru. Masa 1dm3 tego gazu w warunkach normalnych wynosi 1,97g. Napisz wzór chemiczny substancji. odp: C3H8

Suma objętości w poleceniu nie daje 100%, więc teoretycznie mieszanina powinna zawierać tlen, ale skoro odpowiedzią nie jest związek zawierający tlen to rozwiążę to tak jakby C i H dawały 100%. Zakładamy, że mzw.=100g Zatem mC=81,81g i mH=18,18g 22,4dm3-x 1dm3-1,97g x=44g (masa molowa) nC=81,81/12=6,8175 mol nH=18,18/1=18,18 mol nC:nH=6,8175:18,18=1:2,67=3:8 C3H8