Zadanie 1 i 2 (chemia nieorganiczna, chrom) Dużo punktów!

Dichromiany reagują w środowisku zasadowym a chromiany w środowisku kwaśnym, zatem: a) Obserwacje: W probówce pierwszej obserwujemy zmianę zabarwienia z żółtego na pomarańczowy. W probówce drugiej obserwujemy zmianę zabarwienia z pomarańczowego na żółty. b) Dichromian (VI) jest nietrwały w środowisku zasadowym i przekształca się w chromian (VI), natomiast chromian (VI) jest nietrwały w środowisku kwasowym i przekształca się do dichromianu (VI). Zadanie 2. Masa chromu=52g Masa tlenu=16g tlenek ma wzór CxOy Zakładamy, że jest 100 g tlenku to wtedy zawiera on 52 g chromu i 48 g tlenu z mas molowych liczymy, że jest 1 mol chromu i 3 mole tlenu, stąd wzór CrO₃. Chrom na VI stopniu utleniania ma charakter kwasowy.

Witaj :) 1. a. obserwacje: w probówce I zmiana barwy z żółtej na pomarańczową, a w probówce II z pomarańczowej na żółtą b. wnioski: chromian(VI) sodu jest trwały w środowisku zasadowym (pH > 7), a dichromian(VI) sodu w środowisku kwaśnym (pH < 7) c. reakcje jonowe: 2 CrO4²-  +  2 H+ --------> Cr2O7²-  +  H2O Cr2O7²-  +  2 OH- -------> 2 CrO4²-  +  H2O 2. M(Cr) = 52g M(O) = 16g 100g CrxOy zawiera 52g Cr oraz 48g O .................................1 mol Cr.......3 mole O ----------------------------------------------------------- Z powyższego wynika, że szukanym  wzorem  elementarnym jest CrO3. Ponieważ ze wzrostem stopnia utlenienia Cr wzrasta kwasowy charakter tlenku, to ze względu na najwyższy stopień utlenienia (VI) chromu w CrO3, tlenek ten ma charakter kwasowy.