Zmieszano 75cmm3 roztworu H2SO4 o stezeniu 3mol/dm3 z 75cm3 kolejnych roztworów:chlorku amonu, wodorotlenku baru i amoniaku o stężeniach 2mol/dm3. Obliczyć stezenia jonów w roztworze. Przyjac praktyczna nierozpuszczalnosc siarczanu (VI) baru. Mam to zad

zadnie prawidłowo rozwiązane, tylko słabo wyjaśnione co się skąd bierze n = V*d H₂SO₄    75cm³  3mol/dm³ :  n =0,075*3 = 0,225mola nSO₄²⁻ = 0,225mola,  nH⁺ = 0,45mola Ba(OH)₂    75cm³ 2mol/dm³  n = 0,15mola nBa²⁺ = 0,15mola, nOH⁻ = 0,3mola NH₄Cl    75cm³ 2mol/dm³  n = 0,15mola nNH₄⁺ = 0,15mola, nCl⁻ = 0,15mola NH₃   75cm³  2mol/dm³   n= 0,15mola NH₃ + H₂O → NH₄⁺  + OH⁻ nNH₄⁺ = 0,15mola, nOH⁻ = 0,15mola Sumarycznie nSO₄²⁻ = 0,225mola nBa²⁺ = 0,15mola nOH⁻ = 0,3mola + 0,15mola= 0,45mola nH⁺ = 0,45mola nCl⁻ = 0,15mola nNH₄⁺ = 0,15mola + 0,15mola = 0,3mola Ba²⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄ H⁺ + OH⁻ = H₂O Stąd nSO₄²⁻ = 0,225 – 0,15 = 0,075mol nBa²⁺ = 0 mola nOH⁻ = 0 mola nH⁺ = 0 mola nCl⁻ = 0,15mola nNH₄⁺ = 0,15mola + 0,15mola = 0,3mola   cSO₄²⁻ = 0,075mola/0,3dm³ = 0,25mol/dm³ cCl⁻ = 0,15mola/0,3dm³ = 0,5mol/dm³ cNH₄⁺ = 0,3mola/0,3dm³ = 1mol/dm³