Zad. 1 Oblicz stężenie jonów wodorowych w roztworze, w którym pH=2.65. Zad. 2 Stężenie jonów wodorotlenowych w roztworze wynosi [OH₊] = 2 · 10⁻³ mol/dm³. Jakie jest pH roztworu i jego odczyn? Zad 3. Ile gramów NaOH należy użyć do sporządzenia 2 dm³ rozt

zad.1 pH = 2,65 [latex][[H^+] = 10^-^p^H = 10^{-2,65} = 2,24cdot 10^-^3[/latex] zad.2 [OH⁻] = 2*10⁻³ pOH = -log[OH⁻] = -log(2*10⁻³) = 2,70 pH + pOH = 14 ==> pH = 14 - pOH = 14 - 2,70 = 11,30 odczyn: zasadowy (bo pH>7) zad.3 Vr = 2dm³ pH = 3 ==> pOH = 14 - pH = 1 ==> [OH⁻]  = 10⁻¹ = 0,1 [mol/dm³] M(NaOH) = 23g/mol + 16g/mol + 1g/mol = 40g/mol [latex]NaOHxrightarrow {H_2O} Na^+ + OH^-[/latex] Ponieważ NaOH jest mocną zasadą, dysocjuje w 100%, więc [OH⁻] = C(NaOH): C = 0,1 mol/dm³ V = 2dm³ C = n/V ==> n = C*V n = 0,1mol/dm³ * 2dm³ = 0,2mol n = 0,2 mol M = 40g/mol n = m/M ==> m = n*M m = 0,2mol * 40g/mol = 8g