Bardzo proszę o pomoc! :-) Zadania w załączniku Błagam o rozwiązanie krok po kroku :-)

Zad. 2 Stężenie równowagowe A 4mol/dm³ Na początku było 8mol/dm³, czyli przereagowało 8 – 4 = 4mol/dm³ Obliczam ile A₂B powstało do osiągnięcia stanu równowagi i ile B przereagowało 2A + B → A₂B 2-----1-----1 4----x----y X = 2, y = 2 W stanie równowagi  mamy :  [A] = 4mol/dm³,  [A₂B] = 2mol/dm³,  [B] = 6-2 = 4mol/dm³ Zad. 3 Kc = 1 A   +  B   →  C   +  D 4-----3-------0-----0   Stężenia początkowe (mol/dm³) x-----x----  --x------x  przereagowało (mol/dm³) (4-x)-(3-x) –x------x  Stężenia równowagowe (mol/dm³)   Stała równowagi Kc = ( [C][D])/([A][B]) 1 = x*x/(4-x)(3-x) (4-x)(3-x) = x² 12-4x-3x+x² = x² 7x =12 X = 12/7= 1,7 mol/dm³ [C] = [D] = x = 1,7mol/dm³ [A] = 4-x = 2,3mol/dm³ [B] = 3-x = 3-1,7 = 1,3mol/dm³   Zad. 4 Stężenia początkowe: C = n/V A: 12moli/2dm³ = 6mol/dm³ B : 6moli/2dm³ = 3mol/dm³ Substancji B przereagowała połowa, czyli  1,5mol/dm³ Obliczam ile A₂B powstało do osiągnięcia stanu równowagi i ile A przereagowało 2A + B → A₂B 2-----1-----1 x----1,5----y X = 3, y = 1,5 W stanie równowagi  mamy :  [B] = 1,5mol/dm³,  [A₂B] = 1,5mol/dm³,  [A] = 6-3 = 3mol/dm³   K = [A₂B]/([A]²[B]) K = 1,5/(3²*1,5) = 0,111