oblicz stała równowagi estryfikacji: C2H5OH+CH3COOH---> CH3COOC2H5+H2O Wiedząc, że po zmieszaniu 2,5mola alkoholu etylowego z 1,5molem kwasem octowym otrzymano 0,985 mola estru. Wynik podaj z dokładnością do części setnych

C₂H₅OH + C₂H₅OH → CH₃COOC₂H₅ + H₂O 2,5 mola       1,5mola           0                            0          początkowo 0,985              0,985          0,985                       0,985    przereagowało 2,5-0,985      1,5-0,985     0,985                        0,985   w stanie równowagi   K = [CH₃COOC₂H₅][ H₂O]/([ C₂H₅OH][ C₂H₅OH]) Przy takim stosunku molowym reagentów można zastosować liczbę moli zamiast stężeń. K = 0,985* 0,985/((2,5-0,985)*(1,5-0,985)) = 1,24 Stała równowagi wynosi 1,24