Zapiszmy sobie równanie dysocjacji kwasu: [latex]CH_3COOH+H_2Oleftrightarrows CH_3COO^-+H_3O^+[/latex] Stała tego procesu wyrazi się poprzez: [latex]K_a= frac{[CH_3COO^-][H_3O^+]}{[CH_3COOH]} = frac{x^2}{C_0-x} [/latex] wyjaśnienie: w reakcji dysocjacji kwasu octowego powstają równe ilości anionów octanowych oraz kationów hydroniowych, tak więc, jeżeli powstaje ich x, to substratu ubędzie również x. Szukana przez nas wartość to stężenie kationów hydroniowych, czyli właśnie x. [latex]x^2+K_ax-K_aC_0=0 \ x_1=5,83cdot 10^{-4} vee x_2=-6cdot10^{-4}wedge x extgreater 0[/latex] Z definicji pH: [latex]pH=-log([H_3O^+])=-logx=3,23[/latex]
