POMOCY !!!!!! Ile cm3 wody należy dodać do 0,1 dm3 roztworu kwasu octowego o stężeniu molowym równym 1 mol/dm3, aby otrzymać roztwór o stężeniu molowym równym 0,5 mol/dm3?

Vroztworu kwasu=0,1dm3 stężenie kwasu= 1 mol/dm3 czyli liczba moli kwasu  = V roztworu kwasu x stężenie kwasu = 0,1 mol zatem dla 0,1 dm3 roztworu mamy 0,1 mol kwasu, nie zmieniamy ilości kwasu a objętość roztworu poprzez dolewanie wody więc: [latex] frac{liczba moli kwasu}{objetosc roztworu kwasu + objetosc wody, ktora nalezy dodac } = 0,5 mol/dm3 [/latex] [latex] frac{0,1}{0,1 + x} = 0,5[/latex] [latex]0,1 = 0,05 + 0,5x 0,5x = 0,05 x= 0,1 dm3 [/latex] tyle wody należy dodać do roztworu