Oblicz ile g pary wodnej otrzyma się w reakcji spalania całkowitego C(3)H(7)OH + O(2) -->3CO2 + 4H(2)O Uwaga cyfry w nawiasach to cyfry małe. Prosze także o krótkie wyjaśnienie wzór itp. Daje naj!

Bardzo prosto:  spalenie jednego mola alkoholu daje ci 4 mole wody (pary wodnej). Waga molowa wody to 2*1+16=18g/mol. 4*18g/mol=72g

W treści zadanie nie podano ile spalano tego alkoholu. Obliczenia wykonam dla 1mola alkoholu mH₂O=18u 2C₃H₇OH + 9 O₂ ---> 6CO₂ + 8H₂O 2mole alkoholu ----- 8*18g H₂O 1mol alkoholu ------ xg H₂O x = 72g H₂O