Oblicz stopień dysocjacji kwasu HCN w roztworze o stężeniu 0,1 mol/dm^3, jeśli stała dysocjacji HCN=7,2*10^-10.

Oblicz stopień dysocjacji kwasu HCN w roztworze o stężeniu 0,1 mol/dm^3, jeśli stała dysocjacji HCN=7,2*10^-10.
Odpowiedź

Skorzystam z tego wzoru (jeśli wynik będzie mniejszy od 5% to mogę go użyć) K = alfa^2 x C  ===>   alfa = v K/C (pierwiastek z K/C) alfa = 8,5 x 10^-5 i jest mniejsze od 0,05 więc to jest prawidłowy stopień dysocjacji. alfa = 8,5 x 10^-5  lub  0,0085%

K = 7,2*10⁻¹⁰ c₀ = 0,1mol/dm³ c₀/K =0,1/7,2*10⁻¹⁰>400 Możemy korzystać z uproszczonego równania Ostwalda K = c₀*α² α²= K/c₀  = 7,2*10⁻¹⁰/0,1 = 72*10⁻¹⁰ α =√ 72*10⁻¹⁰ = √72 *√10⁻¹⁰ =8,5*10⁻⁵ α = 8,5*10⁻³ %

Dodaj swoją odpowiedź