Energia elektronu na pierwszej orbicie wodoru jest równa 13,6 eV. Oblicz energię, którą powinien pochłonąć elektron, aby przeskoczyć z pierwdzej orbity na czwartą.

Myślę że chodzi o energię -13,6 eV. Energia stanów związanych jest zawsze ujemna. To samo zadanie rozwiązałem już tutaj: http://zadane.pl/zadanie/11502124 ale przytoczę jeszcze raz rozwiązanie: Energia elektronu na n-tej orbicie wg modelu Bohra opisana jest wzorem: [latex]E_n = -dfrac{R_E}{n^2}[/latex] gdzie stała [latex]R_E approx 13,6 eV[/latex] nazywana jest energią Rydberga. Różnica energii pomiędzy poziomem [latex]m[/latex] i [latex]n[/latex] wynosi: [latex]E_m-E_n=-R_Eleft(frac{1}{m^2}-frac{1}{n^2} ight)[/latex] W naszym przypadku: [latex]E_4-E_1=-R_Eleft(frac{1}{4^2}-frac{1}{1^2} ight)=-13.6cdotleft(frac{1}{16}-1 ight)=-13.6cdotfrac{15}{16}=12.75~[eV][/latex]