1. Oblicz ph roztworu zawierającego 0,0004 g NaOH w 0,1 dm3 roztworu. 2. Określ ph i odczyn roztworu, w ktorym steżęnie jonów OH wynosi 0,0001 mol/dm3.

1. m - masa NaOH M - masa molowa NaOH n - liczba moli NaOH V - objętość roztworu C - stężenie molowe roztworu [OH⁻] - stężenie jonów wodorotlenkowych m=0,0004g=4*10⁻⁴ g M=40g/mol n=m/M=4*10⁻⁴g/40g/mol=10⁻⁵ mol V= 0,1dm³ C=n/V=10⁻⁵ mol / 0,1dm³=10⁻⁴ mol/dm³ C=[OH⁻] pOH=-log([OH⁻])=4 pOH+pH=14 pH=14-pOH pH=14-4=10 2. [OH⁻]=0,0001 mol/dm³=10⁻⁴ mol/dm³ pOH=-log([OH⁻])=4 pOH+pH=14 pH=14-pOH pH=14-4=10 odczyn zasadowy