Proszę o rozwiązanie zadania: W wyniku spalenia 100 gramów pewnego węglowodoru otrzymano 338,5g tlenku węgla(IV). Oblicz, ile gramów wody otrzymano w trakcie tego procesu. Podaj, z dokładnością do części dziesiątej, zawartość węgla w tym węglowodorze.

CxHy + O2↑ - > CO2↑ + H2O      44g CO2 - 12g C 338,5g CO2 - x            x = 92,3g C   100g CxHy - 92,3g C = 7,7g H  18g H2O - 2gH      x  ------  7,7g H          x = 69,2g H2O 1mol C - 12g    x  ----- 92,3g        x ≈ 7,7mola C 1mol H  -  1g     x  -----  7,7g        x = 7,7mola H nC : nH = 7,7 : 7,7 ≈ 8 : 8   ↔  CxHy  ↔  C8H8  ↔  M = 104g/mol                                                          104g/mol C8H8 - 100%                                                            92,3g C  --------  x                                                                                     x = 88,8% C C8H8 + 10 O2↑ - > 8CO2↑ + 4H2O