Podczas rozkładu 2,45g pewnej złożonej substancji powstały dwa produkty; stały o masie 1,49g i gazowy o objętości 672cm sześciennych.Ustal,jakim gazem był jeden z produktów..proszę o rozwiązanie z wyjaśnieniem..

Podczas rozkładu 2,45g pewnej złożonej substancji powstały dwa produkty; stały o masie 1,49g i gazowy o objętości 672cm sześciennych.Ustal,jakim gazem był jeden z produktów..proszę o rozwiązanie z wyjaśnieniem..
Odpowiedź

Zanim przystąpimy do zadania, musimy założyć parę rzeczy, a mianowicie, że reakcja jest przeprowadzana w warunkach normalnych - wtedy mol KAŻDEGO gazu zajmuje 22,4 dm^3. Zapiszmy to: [latex]V_{0}=22,4dm^{3}[/latex]   Równanie reakcji możemy zapisać tak: AB ->A + B     gdzie A - to produkt stały, a B - gazowy. przyjmijmy oznaczenia: m[latex]m_{A} - masa produktu A\ m_{B}- masa produktu B\ m - masa substratu\ \ Mozemy obliczyc jaka mase ma powstaly gaz:\ m_{B}=m-m_{A}\[/latex] [latex]m_B=2,45g-1,49g=0,96g[/latex] [latex]Mamy podana objetosc, jaka zajmuje gaz:\ V_{A}=672cm^{3}=0,672dm^{3}\ n_{A}=frac{V_{A}}{V_{0}}=frac{0,672dm^3}{22,4frac{dm^3}{mol}}=0,03mol[/latex] [latex]M=frac{n}{m}\ M_B=frac{m_B}{n_B}=frac{0,96g}{0,03mol}=32frac{g}{mol}[/latex]   Gazem, który mam masę molową 32g/mol jest tlen ([latex]O_2[/latex])

substancja = produkt stały + produkt gazowy 2,45 g = 1,49 g + xg x = 2,45 g - 1,49 g x = 0,96 g produktu gazowego 0,96 g gazu -> 0,672 dm³ xg gazu -> 22,4 dm³ x = 32 g Szukanym gazem jest tlen. Proszę ;**

Dodaj swoją odpowiedź