podać właściwości i zastosowanie kwasów: siarkowego (VI), azotowego (V) i solnego

podać właściwości i zastosowanie kwasów: siarkowego (VI), azotowego (V) i solnego
Odpowiedź

2) Kwas siarkowy (VI): a) Właściwości: Stężony H2SOA jest bezbarwną, oleistą cieczą, cięższą od wody. Ma właściwości żrące, zwęgla substancje organiczne (zwęgla wodę z ich cząsteczek), gdyż jest silnie higroskopijny. Proces mieszania stężonego H2SO4 z wodą przebiega z wydzieleniem ciepła. b) Zastosowanie: Kwas siarkowy (VI) ma bardzo duże znaczenie w różnych gałęziach przemysłu. Służy m.in. do produkcji innych kwasów, do wyrobu barwników, włókien sztucznych, środków wybuchowych, nawozów sztucznych. Użyuwany jest też do oczyszczania gazów. Stosuje się go do produkcji środków piorących, leków oraz jako elektrolit w akumulatorach ołowiowych. Jest często używanym odczynnikiem laboratoryjnym. 3) Kwas azotowy (V). a) Właściwości: Stężony HNO3 jest cieczą bezbarwną o charakterystycznym, nieprzyjemnym zapachu, 1,5 raza cięższa od wody. Stężony roztwór kwasu azotowego (V) powoduje żółknięcie piór, wełny, skóry i niszczy tkanki, wywołując bardzo bolesne oparzenia. Jest kwasem o bardzo silnych właściwościach utleniających, dzięki czemu reaguje z metalami szlachetnymi. b) Zastosowanie: Kwas azotowy (V) jest stosowany do otrzymywania barwników, materiałów wybuchowych, lakierów, tworzyw sztucznych, nawozów sztucznych. Ma zastosowanie w przemyśle farmaceutycznym. Wykorzystuje się go też do oczyszczania powierzchni metali.Sory ale solnego nie wiem

NIE WIEM CZY DOBRZE WIĘC ZAPOZNAJ SIĘ Z INNYMI ODPOWIEDZIAMI II kwas siarkowy (VI): 1.Otrzymywanie: S + O2 = SO2 2SO2 + H2O =(katalizator) 2SO3 SO3 + H2O = H2SO4 katalizator – umożliwia zajście reakcji 2.Wzory i budowa: H2(1)S(6)O4(2) H --- O --- S --- O H --- O --- --- O 3.Właściwości: -ciecz bezbarwna -oleisty -silnie żrący (higroskopijny) -pochłaniający wilgoć z otoczenia  -cięższy od wody 4.Zastosowanie: -barwniki -włókna sztuczne -nawozy mineralne -materiały wybuchowe -papier -akumulatory -środki piorące -substancje zapachowe 5.Dysocjacja: H2SO4 --- 2H+ + SO42- III kwas węglowy: 1.Otrzymywanie: C + O2 = CO2 CO2 + H2O = H2CO3 2.Wzory i budowa: H2(1)C(4)O3(2) H --- O --- C --- O H --- O --- --- 3.Właściwości: -kwas słaby -nietrwały -łatwo się rozkłada -jego roztwory posiadają przyjemny,  delikatny, kwaskowaty smak 4.Zastosowanie: -napoje musujące -otrzymywanie węglanów 5.Dysocjacja: H2CO === 2H+ + CO32- IV kwas siarkowodorowy: 1.Otrzymywanie: H2 + S = H2S 2.Wzory i budowa: H2S H --- S H --- 3.Właściwości: -gaz o zapachu zgniłych jajek -dobrze rozpuszcza się w wodzie 4.Występowanie: -gazy wulkaniczne -wody mineralne 5.Zastosowanie: -w laboratorium jako odczynnik  chemiczny 6.Dysocjacja: H2S === 2H+ + S2-

Dodaj swoją odpowiedź
Chemia

Polimery pochodzenia naturalnego.

Polimery to związki o budowie łańcuchowej, których cząsteczki zbudowane są z połączonych ze sobą, powtarzających się elementów. Najmniejszy, powtarzający się element budowy łańcucha polimeru nazywamy merem. Łańcuchy polimerów mog�...

Chemia

Referat o 5 pierwiastkach

Złoto
Nazwa: Złoto
Nazwa łacińska: Aurum
Nazwa angielska: Gold
Symbol: Au
Liczba atomowa: 79

Masa atomowa 196,96654
Gęstość 19,3 g/cm3
Temperatura topnienia 1064,2oC
Temperatura wrzenia 2800oC
Sto...