Witaj :) --- niezły poziom macie w tym gimnazjum :):):) dane: K=3,03*10⁻⁶, c=0,5mol/dm³=0,5M, pH=2,61 szukane: α ----------------------------------------------------- Ponieważ c/K > 0, możemy zastosować uproszczone równanie prawa rozcieńczeń Ostwalda: K = c *α² α = √[K/c] = √[3,03*10⁻⁶/0,5] = 2,46*10⁻³% = 0,246*10⁻² = 0,246% = 2,46 promila ---wyliczone z tego [H⁺] = α*c = 2,46*10⁻³*0,5M = 1,23*10⁻³M ---wyliczne z pH = - log[H⁺] = 2,61 stężenie [H⁺] = 2,45*10⁻³M nie zgadza się z poprzednim wynikiem, co świadczy o pomyłce w pH, które powinno być 2,91, bo wtedy pH=-log[H⁺]=2,91 ----->log[H⁺]=-2,91----->[H⁺]=0,00123M=1,23*10⁻³M. Szukany stopień dysocjacji wynosi 1,23 promila. Semper in altum.........................pozdrawiam :) PS. Jeśli podoba Ci się to rozwiązanie, to kliknij na niebieski napis „najlepsze” po lewej stronie niebieskiego paska na stronie Twojego zadania, a zgodnie z regulaminem OTRZYMASZ ZWROT 15% TWOICH PUNKTÓW !!!!!!!!!!!!!!!!!! :) W przypadku 1 rozwiązania może być to możliwe po 1 godz. PS. W razie wątpliwości – pytaj :)
