Masa Na2O= 62g/mol Masa O=16g/mol Masa K2O=94g/mol (to chyba rozumiesz nie?:) ) następnie tworzymy wzór, w którym będzie zawarty i Na2O, i K2O dobierając współczynniki: Na2O+2K->K2O+2Na z zadania wiemy, że było 18,8g K2O, a masa(którą wyliczyliśmy) to 94g, czyli dla uproszczenia zadania można to zapisać w następujący sposób: (62g) (94g) Na2O + 2K-> K2O +2Na x (18,8g) teraz układając proporcje wyliczymy, ile w tym wzorze mamy Na2O. 62g-94g x-18,8g -------- x=12,4g teraz tak. skoro w 62g Na2O jest jeden mol O, to musimy obliczyć ile go jest w 12,4g tego związku. to samo robimy w przydadku K2O. 62gNa2O-1mol O 12,4g-x ----------------------- x=0,2mola O 94gK2O-1mol O 18,8g-x ------------------ x=0,2 mola O. Można zrobić w ten sposób, lub krótszy( jak dla mnie trudniejszy), który zapisałam niżej: (62g) (94g) Na2O + 2K-> K2O +2Na x (18,8g) 94gK20-1mol O 18,8g-x ------------------- x=0,2mola O i teraz sprawdzamy, ile trzeba Na2O, by miało tyle samo tlenu: 62gNa2O-1mol O x- 0,2mola O ------------------ x=12,4g. Wynik wyszedł ten sam. czyli potrzeba 12,4g Na2O.
Obliczamy masę tlenku sodu i tlenku potasu, aby wiedzieć jaka masa jest w jednym molu. [latex]M_{Na_2O}= 62g \ M_{K_2O}=94g[/latex] W każdej tej cząsteczce jest jeden mol tlenu czyli 6,02*10²³ at. Obliczam ile moli atomów tlenu jest w tlenku potasu: [latex]94g-- 6,02*10^{23}at.\ 18,8g-- x\ x= 1,204*10^{23}at. [/latex] Obliczam w ilu gramach tlenku sodu znajduje się [latex]1,204*10^{23}at. tlenu [/latex] [latex]62g-- 6,02*10^{23}at.\ x-- 1,204*10^{23}at.\ x= 12,4g Na_2O[/latex]