1.Oblicz ile cząsteczek znajduję się w naczyniu, które zawiera 85g wody.. 2. Oblicz masę kwasu siarkowego(VI) H2SO4 jeżeli jego gęstość wynosi 1,84 g/cm3 a objętość tego kwasu była równa objętości 0,5 mola tlenu (w warunkach normalnych). 

1.Oblicz ile cząsteczek znajduję się w naczyniu, które zawiera 85g wody.. 2. Oblicz masę kwasu siarkowego(VI) H2SO4 jeżeli jego gęstość wynosi 1,84 g/cm3 a objętość tego kwasu była równa objętości 0,5 mola tlenu (w warunkach normalnych). 
Odpowiedź

zad 1   18g --- 6,023 * 10²³ cząst. 85g ---28,44 * 10²³ cząst.   W naczyniu znajduje się 28,44 * 10²³ cząst.   zad2   1 mol ---- 22,4 dm₃ 0,5 mol ---  11,2 dm₃   d = 1,84g/dm3   m = v*d m= 11,2 * 1.84 = 20,6 g   masa kwasu siarkowego wynosi 20,6g  

Dodaj swoją odpowiedź