Do reakcji użyto 5 moli kwasu siarkowego(VI) i 2 mole tlenku żelaza(III). Oceń której substancji użyto w nadmiarze i oblicz masę powstałej soli.

Reakcja chem. przede wszystkim   Fe2O3 + 3H2SO4 --> Fe2(SO4)3 + 3H2O   Stosunek stech. Fe2O3 : H2SO4 = 1:3 więc na 1 mol tlenku przypadają aż 3 mole kwasu więc z naszego zadania wynika, że TLENKU będzie w nadmiarze, więc całkowicie przereaguje kwas i to on decyduje o ilości wytworzonej soli.   5 mole H2SO4  --- x g Fe2(SO4)3 3 mol -- 400 g   x= 666,7 g soli