Mole (chemia)
Prawo zachowania masy(Łomosow i Larosier): Łączna masa wszystkich substratów wchodzących do jednej reakcji chemicznej równa jest masie produktów powstałych w reakcji.
Prawo stałości składu związku chemicznego(Proust): Stosunek mas pierwiastków wchodzących w skład związku chemicznego jest stały i charakterystyczny dla danego związku.
Mol jest to jednostka liczności materii która zawiera tyle samo atomów,czateczek, lub innych czastek materialnych ile zawiera 1/12 izotopu wegla 12C.
Masa molowa to masa 1 mola substancji wyrazona w g/mol.
Prawo Avogadra: W jednakowych objętościach różnych gazów, w tych samych warunkach ciśnienia i temperatury, znajduję się jednakowa liczba cząsteczek.
Prawo Gay-Lussaca (prawo stałych stosunków objętościowych): Objętości reagujących ze sobą gazów oraz gazowych produktów ich reakcji odmierzone w tych samych warunkach (ciśnienia i temperatury) pozostają do siebie w stosunku niewielkich liczb całkowitych.
Warunki normalne: ciśnienie: 1013,25 hPa; temperatura: 273 K (0[stopni]C).
Objętość molowa gazów jest to objętość, jaką zajmuje 1 mol gazu doskonałego w warunkach normalnych.
1 mol dowolnego gazu w warunkach normalnych zajmuje stałą objętość 22,4 dm3.
Liczba Avogadro- N=6,02*1023 M=[g/mol] V=22,4 dm3