Proszę o opisanie tego co w załącznikach. Książka Chemia Nowej Ery 2. Można poprosić o usunięcie pytania !!!!!.

    Wodorotlenkami nazywamy związki chemiczne, zbudowane z kationu metalui anionu wodorotlenowego (OH - ) Wzór ogólny:   Me(OH)n   gdzie: n - ilośc grup wodorotlenowych, równa wartościowości metalu. Grupa wodorotlenowa jest zawsze "- 1" wartościowa.   Zmiany barw wskaźników pod wpływem wodorotlenków: fenoloftaleina z bezbarwnej na malinową oranż metylowy z pomarańczowej na żółtą  papierek uniwersalny z żółtej na niebieski. Wodorotlenki, które rozpuszczają się w wodzie, nazywamy zasadami.  Każda zasada jest wodorotlenkiem, ale nie każdy wodorotlenek może być zasadą!  Zasady należą do elektrolitów - przewodzą prąd elektryczny.  W roztworach wodnych dysocjują na kationy metalu i aniony wodorotlenowe. Wodorotlenki można podzielić na: zasadowe  Wodorotlenki zasadowe (np.: NaOH, KOH, Ca(OH)2), reagują z kwasami tworząc sole, a nie reagują z zasadami. Wodorotlenki te są ciałami stałymi, krystalicznymi, zwykle dobrze rozpuszczalnymi w wodzie. WZORY I NAZwy WODOROTLENKÓW   Nazwy wodorotlenków tworzy się po przez dodanie do słowa "wodorotlenek", nazwy pierwiastka tworzącego dany związek. Jeżeli metal tworzy dwa różne wodorotlenki, to do nazwy dodaje się (w nawiasie cyframi rzymskimi) wartościowość metalu np. wodorotlenek żelaza (II) i wodorotlenek żelaza (III). Jeśli metal tworzy tylko jeden wodorotlenek, wartościowość metalu w nazwie sie pomija. Wzory i nazwy niektórych wodorotlenków   Na OH - wodorotlenek sodu KOH - wodorotlenek potasu Ca (OH)2 - wodorotlenek wapnia Te są ci głównie potrzebne .   dysocjacja jonowa zasad    Zasady dysocjują na dodatnie jony (kationy) metalu i ujemne jony (aniony) wodorotlenowe. Zgodnie z tym równanie dysocjacji zasady sodowej:  NaOH -> Na+ + OH- Zasada wapniowa dysocjuje na dwa aniony wodorotlenowe i jeden kation wapniowy: Ca(OH)2 -> Ca2+ + 2OH- Obecność jonów OH- w roztworze jest odpowiedzialna za zasadowość wodnych roztworów wodorotlenków, czyli zasad.   Skala pH mieści się w granicach od 0-14 Np. jeżeli w roztworze pH wynosi 9 ,oznacza to, że jest więcej jonów wodorotlenkowych OH- niż jonów wodorowych H+ . Roztwór ten ma więc odczyn zasadowy.  teraz napisze opis każdego z tych trzech wodorotlenków WODOROTLENEK SODU (ZASADA SODOWA) Wzór sumaryczny: Na OH Wzór strukturalny: Na - O - H Otrzymywanie  W reakcji metalicznego sodu z wodą: 2 Na + 2H2O --> 2Na OH + H2  W reakcji tlenku sodu z wodą: Na2O + H2O --> 2 Na OH     Wodorotlenek sodu znany jest pod nazwą soda kaustyczna, soda żrąca,a wodne roztwory wodorotlenku sodu nazywa się ługiem sodowym. Jest ciałem stałym, o barwie białej. Pochłania wilgoć i dwutlenek węgla z powietrza - jest higroskopijny: rozpływa się i pokrywa kruchą warstwą węglanu sodu. Rozpuszcza się w wodzie z wydzieleniem ciepła - reakcja egzotermiczna. NaOH w stanie stałym i w postaci roztworu przechowywany jest w plastikowych pojemnikach i butelkach. Posiada właściwości żrące. Niszczy bibułę, podobnie działa na skórę. Stopiony, niszczy szkło i porcelanę.   Zastosowanie Wodorotlenek sodu wykorzystuje się do wyrobu mydła i środków piorących, celulozy, papieru, jedwabiu wiskozowego, barwników detergentów, w przemyśle włókienniczym, do wyrobu szkła wodnego, regeneracji kauczuku. Jest ważnym odczynnikiem stosowanym w laboratoriach chemicznych. Jest wykorzystywany w przemyśle petrochemicznym oraz do produkcji gumy. Jest składnikiem różnych płynów czyszczących i wybielaczy np.:Domestosu.    WODOROTLENEK POTASU (ZASADA POTASOWA) Wzór sumaryczny: K OH Wzór strukturalny: K - O - H Otrzymywanie W reakcji metalicznego potasu z wodą: 2 K + 2H2O --> 2 KOH + H2  W reakcji tlenku potasu z wodą: K2O + H2O --> 2 KOH Właściwości Wodorotlenek potasu wykazuje duże podobieństwo we właściwościach do wodorotlenku sodu. Jest substancją stałą, barwy białej, higroskopijną. Dobrze rozpuszcza się w wodzie z wydzieleniem ciepła. Jest substancją żrącą. Zastosowanie Wodorotlenek potasu służy do produkcji mydła. Wykorzystuje się go jako środek suszący, w laboratoriach jako odczynnik, w litografii, grawernictwie i rytownictwie.     WODOROTLENEK WAPNIA Wzór sumaryczny: Ca(OH)2 Wzór strukturalny: H - O - Ca - O - H Otrzymywanie  W reakcji wapnia z wodą: Ca + 2H2O --> Ca (OH)2 + H2  W reakcji tlenku wapnia z wodą: Ca O + H2O --> Ca (OH)2 Właściwości i zastosowanie   Wodorotlenek wapnia niezbyt dobrze rozpuszcza się w wodzie. Zawiesina Ca (OH)2 opada na dno, a przezroczysta ciecz nad osadem, to woda wapienna, wykorzystywana do wykrywania obecności dwutlenku węgla. Ca (OH)2 jest mocną i tanią zasadą. Wodorotlenek wapnia otrzymuje się z tlenku wapnia, nazywanego potocznie wapnem palonym. Reakcja Ca O z wodą nazywana jest gaszeniem wapna i przebiega z wydzielenie dużej ilości ciepła. Wapno gaszone, to gęsta substancja, która po zmieszaniu z piaskiem i wodą tworzy zaprawę wapienną stosowaną w budownictwie. Wapno gaszone po zmieszaniu z wodą tworzy mleko wapienne, które służy jako środek dezynfekcyjny do bielenia wnętrz mieszkalnych, budynków gospodarczych, zwalczania szkodników w sadownictwie. Wodorotlenek wapnia jest stosowany w przemyśle garbarskim, cukrowniczym, do zmiękczania wody, w procesie produkcji sody. Jest stosowany jako sztuczny nawóz do gleb kwaśnych.      i to tyle myślę że pomogłam bardzo dużo się upisalam ale najważniejsze żeby ci pomóc powodzenia na chemi gabi ;)