Do 30 cm3 KOH dodano 50 cm3 roztworu kwasu solnego o stężeniu 0.1 mol/dm3 a nadmiar kwasu zobojętniono przy pomocy 10 cm3 roztworu NaOH o stężeniu 0.2 mol/dm3. ile wynosi stężenie molowe roztworu

Zaczynam od drugiej części zadania gdyż muszę obliczyć ile moli kwasu było w nadmiarze HCl+NaOH=NaCl+H2O stosunek molowy: nHCl:nNaOH=1:1 C NaOH=0.2mol/dm3 V NaOH=10cm3=0.01dm3 nNaOH=Cm*V n = 0.2*0.01=0.002mola tyle samo moli kwasu musiało przereagować z tą ilością zasady gyż kwas solny i zasada sodowa reagują w stosunku równomolowym tak więc 0.002mola HCl stanowi nadmiar  C HCl=0.1mol/dm3 V HCl=50cm3=0.05dm3 n HCl= 0.1*0.05=0.005mola nk=0.005-0.002=0.003mola kwasu przereagowało w reakcji pierwszej  V KOH = 30cm3=0.03dm3 HCl+KOH=KCl+H2O mogę obliczyć stężenie zasady potasowej gdyż stosunek molowy jest identyczny jak w reakcji z NaOH i wynosi 1:1 n KOH=0.003mola C KOH=n/V=0.003/0.03=0.1mol/dm3