Ciśnienie powietrza o temperaturze 27C zwiekszylo sie trzykrotnie w przemianie izochorycznej, po ogrzaniu gazu do temperatury:    A. 54C B. 1000K C. 81C D. 900K   *C - stopnie Celsjusza  

Równanie Clapeyrona: [latex]\frac{p_1V_1}{T_1}=frac{p_2V_2}{T_2} \ \W przemianie izochorycznej V=const. \ \frac{p_1}{T_1}=frac{3p_1}{3T_1} \ \T_1=27^oC=(27+273)^oK=300^oK \ \T_2=3*300^oK=900^oK \ \Odp. D[/latex]

[latex]dane:\T_1 = 27^{o}C = (27 + 273)K = 300 K\ p_{2} = 3p_{1}\szukane:\T_{2} = ?[/latex] Przemiana izochoryczna (m = const i v = const) [latex]frac{p_1}{T_{1}} = frac{p_{2}}{T_{2}}\\p_{2} = 3p_{1}\\frac{p_{1}}{T_{1}} = frac{3p_{1}}{T_{2}} /:p_{1}\\frac{1}{T_{1}} = frac{3}{T_{2}}\\T_{2} = 3T_{1} = 3 * 300K\\T_{2} = 900 K\\Odp. D.[/latex]