Obliczanie pH roztworów. Wynik powinien wyjść gdzieś w przedziale 5,92- 6,60 o ile to coś pomoże w rozwiązaniu zadania :) Zadanie w załączniku :)

pKa we wzorze to ujemny logarytm dziesiętny z Ka, czyli -logKa. Najpierw liczymy stężenia soli i kwasu: mamy objętość łączną 10ml. Kwasu jest moli:  C = n/V  n=C*V  n =0,1*0,009 = 0,0009mol Stężenie w nowym r-rze wynosi C = 0,0009/0,001 = 0,9M Soli jest moli n = 0,1*0,001 = 0,0001mol Nowe stężenie  C = 0,0001/0,001 = 0,1M Podstawiamy do wzoru: pH = -log6,34*10^-8 + log(0,1/0,9) = 6,2 PS. Jedyne co trzeba było zrobić w stosunku do poprzedniego zadania, to podstawić inne dane ;)