Do 10cm3 roztworu zasady sodowej o stężeniu 0.01mola/dm3 dodano 10cm3 roztworu kwasu solnego o takim samy stężeniu. Oblicz ile razy zmalalo stezenie jonow wodorotlenowych w wyniku reakcji.

Stężenie jonów wodorotlenkowych przed dodaniem kwasu  jest równe stężeniu zasady, czyli c₁ =0,01 mol/dm³ Liczba moli OHˉ w roztworze zasady; n= 0,01mol/dm³*0,01dm³ = 0,0001mola Liczba moli H⁺ z kwasu n = 0,01mol/dm³*0,01dm³ = 0,0001mola Wszystkie jony OHˉ zostają zobojętnione  kationami H⁺ Roztwór powstały po zmieszaniu jest obojętny, czyli stężenie OHˉ c₂ = 10ˉ⁷ mol/dm³ c₂/c₁ = 10ˉ⁷ / 10ˉ² = 10ˉ⁵ zmalało 10ˉ⁵ raza