Do 10cm3 roztworu wodorotlenku sodu o stężeniu 0,1 mol/dm3 dodano 10cm3 roztworu kwasu solnego o tym samym stężeniu. Ile razy zmalało stężenie jonów wodorowych w wyniku reakcji?

NaOH + HCl ⇒ NaCl + H2O Stężenie jonów wodorowych przed dodaniem do roztworu zasady jest równe stężeniu kwasu solnego, czyli c1 = 0,1 mol/dm³. Liczba moli H+ w roztworze kwasu jest równa: n = 0,1 mol/dm³*0,01 dm³ = 0,001 mola Liczba moli OH- z zasady: n = 0,1 mol/dm³*0,01 dm³ = 0,001 mola Wszystkie jony H+ zostają zobojętnione anionami OH- Roztwór, który powstaje po zmieszaniu obu roztworów jest obojętny, czyli stężenie jonów wodorowych wynosi 10^-7 mol/dm3. Stosunek stężenia początkowego do końcowego jonów wodorowych da nam informację o ile zmniejszyło się och stężenie: c2/c1 = 10^-7/10^-1 c2/c1 = 10^-6  Odp: Stężenie jonów wodorowych zmalało 10^-6 raza.