7. Mieszanina gazów zawiera 1.6 g metanu i 1.5 g etanu. Procentowy skład tej mieszaniny odpowiada: 3. Przygotowano roztwór składający się z 4.9 g H2SO4, 4.9 g H3PO4 oraz wody. Jaka objętość roztworu Ba(OH)2 o stężeniu 0.2 M jest konieczna do neutraliza

1. Jeśli chodzi o % masowy:  m = 1.6 g + 1.5 g = 3.1 g  % metan:  100% --- 3.1 g    x     --- 1.6 g  x = 51.61%  %etan:  100% - 51.61% = 48.39%  jeśli objętościowy - masa molowa etanu to 30 g/mol, zaś metanu 16 g/mol.  V metan:  22.4 dm³ --- 16 g      x        --- 1.6 g  x = 2.24 dm³  V etan:  22.4 dm³ ---  30 g     y          --- 1.5 g  y = 1.12 dm³  % metan:  100% ---- 1.12 + 2.24     x     ----- 2.24  x = 66.67%  % etan:  100% - 66.67% = 33.33% 2. Masa molowa H₂SO₄ i H₃PO₄ to 98 g/mol. Reakcja z H₂SO₄:  H₂SO₄ + Ba(OH)₂ → BaSO₄ + 2H₂O  98 g        1 mol  4.9 g          x x = 0.05 mol  Reakcja z H₃PO₄:  2H₃PO₄ + 3Ba(OH)₂ → Ba₃(PO₄)₂ + 6H₂O 2·98 g      3·1 mol  4.9 g            y y = 0.075 mol  razem użyto 0.125 mol Ba(OH)₂, objętość:  V = 0.125 mol/ 0.2 M = 0.625 dm³ = 625 ml  3. Objętość ogólną obieram za 100 dm³. Tlenu jest więc 21 dm³, azotu 78 dm³, argonu 1 dm³. Liczba moli tlenu:  1 mol ---- 22.4 dm³     x     ---- 21 dm³  x = 0.9375 mol  stężenie molowe:  c = 0.9375 mol / 100 dm³ = 9.375·10⁻³ M  Liczby moli pozostałych składników:  azot:  1 mol --- 22.4 dm³      y    --- 78 dm³  y = 3.48 mol  argon:  1 mol --- 22.4 dm³     z    --- 1 dm³  z = 0.045 mol  % molowy tlenu:  %mol = (0.9375 mol·100%)/(0.9375+3.48+0.045)mol = 21% - odpowiedź pierwsza.  4. Masa molowa H₂SO₄ to 98 g/mol. d = 1.8 g/cm³ = 1800 g/dm³  [latex]displaystyle c= {c_pcdot dover 100\%cdotM} \ \ c = {98\%cdot1800g/dm^3over 100\%cdot 98g/mol} = 18M[/latex]  5. Masa molowa Ca(OH)₂ to 74 g/mol, a KOH 56 g/mol. Reakcja z Ca(OH)₂:  Ca(OH)₂ + H₂SO₄ → CaSO₄ + 2H₂O  74 g           1 mol 37 g              x x = 0.5 mol Reakcja z KOH:  2KOH + H₂SO₄ → K₂SO₄ + 2H₂O  2·56 g     1 mol 2.8 g         y y = 0.025 mol  Razem użyto 0.525 mol H₂SO₄. Objętość:  V = 0.525 mol / 2 M = 0.2625 dm³ = 262.5 ml.  proszę :)